Que es la hibridación

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Sigma (σ) Los enlaces se forman entre los dos núcleos como se muestra arriba con la mayoría de la densidad de electrones formando una línea recta entre los dos núcleos. A menudo me refiero a esto como un enlace «cabeza a cabeza».

El carbono del metano tiene la configuración electrónica 1s22s22p2. Según la Teoría del Enlace de Valencia, los electrones que se encuentran en la capa más externa (de valencia) son los que utilizaremos para los solapamientos de enlace. Estos serán los electrones 2s y 2p del carbono.

Como sabes, los electrones p son de mayor energía que los electrones s. Esto significa que los dos electrones p harán enlaces más cortos y fuertes que los dos electrones s, ¿verdad? Pero esto no es lo que vemos. Vemos un metano con cuatro enlaces de igual longitud y fuerza. Entonces, ¿cómo se explica esto? Muy sencillo: Hibridación

Uno de los electrones del orbital s es promovido a la ranura del orbital p abierto en la configuración electrónica del carbono y entonces los cuatro orbitales se «hibridan» a un nivel de energía uniforme como 1s + 3p = 4 sp3

Averiguar cuál es la hibridación en una molécula parece que sería un proceso difícil, pero en realidad es bastante sencillo. Dado que la hibridación se utiliza para realizar solapamientos atómicos, el conocimiento del número y tipos de solapamientos que realiza un átomo nos permite determinar el grado de hibridación que tiene. En otras palabras, basta con contar el número de enlaces o pares de electrones solitarios alrededor de un átomo central para determinar su hibridación.

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qué es la hibridación en química orgánica

En química, la hibridación de orbitales (o hibridación) es el concepto de mezcla de orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos (con energías, formas, etc., diferentes de los orbitales atómicos componentes) adecuados para el emparejamiento de electrones para formar enlaces químicos en la teoría del enlace de valencia. Por ejemplo, en un átomo de carbono que forma cuatro enlaces simples, el orbital s de la corteza de valencia se combina con tres orbitales p de la corteza de valencia para formar cuatro mezclas sp3 equivalentes que se disponen en un arreglo tetraédrico alrededor del carbono para enlazarse a cuatro átomos diferentes. Los orbitales híbridos son útiles para explicar la geometría molecular y las propiedades de los enlaces atómicos y están dispuestos simétricamente en el espacio. Normalmente, los orbitales híbridos se forman mezclando orbitales atómicos de energías comparables[1].

El químico Linus Pauling desarrolló por primera vez la teoría de la hibridación en 1931 para explicar la estructura de moléculas sencillas como el metano (CH4) utilizando orbitales atómicos[2] Pauling señaló que un átomo de carbono forma cuatro enlaces utilizando un orbital s y tres p, por lo que «podría inferirse» que un átomo de carbono formaría tres enlaces en ángulo recto (utilizando orbitales p) y un cuarto enlace más débil utilizando el orbital s en alguna dirección arbitraria. En realidad, el metano tiene cuatro enlaces C-H de fuerza equivalente. El ángulo entre dos enlaces cualesquiera es el ángulo de enlace tetraédrico de 109°28′ [3] (aproximadamente 109,5°). Pauling supuso que en presencia de cuatro átomos de hidrógeno, los orbitales s y p forman cuatro combinaciones equivalentes que denominó orbitales híbridos. Cada híbrido se denota sp3 para indicar su composición, y se dirige a lo largo de uno de los cuatro enlaces C-H.[4] Este concepto se desarrolló para sistemas químicos tan simples, pero el enfoque se aplicó posteriormente de forma más amplia, y hoy se considera una heurística eficaz para racionalizar las estructuras de los compuestos orgánicos. Proporciona una imagen orbital simple equivalente a las estructuras de Lewis.

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La hibridación es el proceso de mezcla de dos o más orbitales atómicos para crear nuevos orbitales de enlace covalente en las moléculas. Sin embargo, los orbitales híbridos y los orbitales atómicos puros tienen formas moleculares diferentes. Aprende sobre la teoría de la hibridación de orbitales, la teoría del enlace de valencia, la diferencia entre los enlaces sigma y pi, y cómo predecir la forma molecular de los orbitales atómicos.

Cada solución tiene una constante de producto de solubilidad (Ksp) para representar su estado en equilibrio dinámico. Aprenda sobre el equilibrio de solubilidad y cómo utilizar una Ksp en los cálculos, determinando la Ksp a partir de la concentración de iones y viceversa.

La teoría del enlace de valencia utiliza la mecánica cuántica para examinar los enlaces químicos. Explore la teoría del enlace de valencia en relación con los compuestos de coordinación. Repasar el enlace y las propiedades de los compuestos de coordinación, incluyendo el enlace en los complejos de Ni y cobalto.

La solubilidad se refiere a la cantidad de una sustancia que puede ser absorbida por otra. Aprende los cálculos que explican cómo un soluto gaseoso puede disolverse en un disolvente líquido, y los efectos de la temperatura y la presión en su solubilidad.

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